Вода - реферат

.

Вода H2 O - самое распространённое в природе хим соединение.

Припасы воды на Земле:

в морях и океанах - 1,4 миллиардов. км3

в ледниках - 30 млн. км3

в реках и озёрах - 2 млн. км3

в атмосфере - 14 тыс. км3

в живых организмах - 65%

Молекула полярна; угол -104,5°; связь O-H ковалентная полярная.

Вода является дипольным растворителем (растворяет многие газы Вода - реферат, водянистые и твёрдые вещества).
Меж молекулами воды - водородные связи:

Аномалии воды.

Лёд плавает на поверхности водоёма, r(льда) = 0,92 г/см3 , max r(воды) при +4°С = 1г/см3

При замерзании воды происходит расширение объёма.

Наибольшая теплоёмкость (в 3100 раз больше, чем у воздуха; в 4 раза больше, чем у горных пород Вода - реферат).

Кислотно-основные характеристики.

1) Слабенький электролит:

H2 O = H+ + OH-

2) Вода - амфотерное вещество. Она реагирует как с основными оксидами (оксидами щелочных и щелочноземельных металлов), так и с кислотными оксидами (не считая SiO2 ).

Li2 O + H2 O = 2LiOH

MgO + H2 O = Mg(OH)2

SO3 + H2 O = H2 SO4

3) Гидролиз неких солей приводит Вода - реферат к их полному разложению:

Al2 S3 + 6H2 O = 2Al(OH)3 + 3H2 S

Al2 (CO3 )3 + 6H2 O = 2Al(OH)3 + 3H2 O + 3CO2

4) Вода разлагает гидриды, фосфиды, карбиды, нитриды и некие другие бинарные соединения активных металлов с неметаллами:

CaH2 + 2H2 O = Ca(OH)2 + 2H2

Ca3 P2 + 6H2 O = 3Ca(OH)2 + 2PH Вода - реферат3

CaC2 + 2H2 O = Ca(OH)2 + C2 H2

Ca3 N2 + 6H2 O = 3Ca(OH)2 + 2NH3

5) Молекулы воды с некими солями дают кристаллогидраты:

CuSO4 (белоснежный) + 5H2 O = CuSO4 5H2 O(голубий)

Окислительно-восстановительные характеристики.

6) С активными металлами (стоящими в ряду напряжений металлов до Mg включительно) появляется щёлочь и водород, а с металлами Вода - реферат средней активности (стоящими в ряду напряжений металлов от Mg до Pb) - оксид и водород:

2Na + 2H2 O = 2NaOH + H2

Ca + 2H2 O = Ca(OH)2 + H2

3Fe + 4H2 O =t° = Fe3 O4 + 4H2

7) С галогенами (продукты различны):

4F2 + 3H2 O = OF2 + 6HF + O2

Cl2 + H2 O = HClO + HCl

Вода, в Вода - реферат состав которой заходит изотоп водорода дейтерий, именуется тяжёлой водой D2 O.

Физические характеристики D2 O H2 O

Молекулярная масса 20 18

Плотность при 20°C (г/см3 ) 1,1050 0,9982

t° кристаллизации (°C) 3,8 0

t° кипения (°C) 101,4 100

Хим реакции с тяжёлой водой протекают медлительнее, чем с обыкновенной водой. Потому D2 O

Очищение воды.

Природные воды всегда содержат примеси. Одни из Вода - реферат их находятся во взвешенном состоянии, другие - в растворённом. От большей части взвешенных частиц вода может быть освобождена отстаиванием либо, резвее, фильтрованием через большие слои песка и т. п. В лаборатории для этой цели применяется фильтровальная (непроклеенная) бумага. От растворённых веществ воду обычно очищают перегонкой. Такая перегнанная вода Вода - реферат именуется дистиллированной.

Обычно используемая в городском хозяйстве схема чистки речной воды состоит из нескольких стадий: первой операцией является добавка к воде маленького количества сернокислого алюминия, который выделяет объёмный осадок гидроксида алюминия, захватывающий разные взвешенные в воде частички и тем содействующий их следующему осаждению в отстойнике. Отстоявшаяся вода фильтруется через Вода - реферат большой слой песка, потом обеззараживается хлорированием и только после чего поступает в водопроводную сеть (для Москвы 10 млн. м3 раз в день).

Огромные достоинства перед хлорированием в почти всех случаях имеет стерилизация воды оковём её озонирования. На техническом уровне этот процесс полностью освоен, но обходится он в пару раз дороже, что и затрудняет Вода - реферат его обширное внедрение.

Перегнанная вода свободна только от нелетучих примесей. От летучих её стараются высвободить, добавляя перед перегонкой вещества, реагирующие с этими примесями и дающие с ними нелетучие продукты реакции. Всё же тогда и 1-ые порции перегоняемой воды содержат растворённые газы воздуха. В тех случаях, когда их присутствие вредит Вода - реферат, эти порции не собирают.

Как при самой перегонке в стеклянных сосудах, так и при хранении в их дистиллированная вода загрязняется переходящими в неё из стекла щелочами. Огромному большинству её применений эти растворённые щелочи не вредят, потому что их ничтожно не достаточно. Если требуется ещё более высочайшая чистота, то дистиллированную Вода - реферат воду получают и сохраняют в сосудах из кварца, олова и серебра.


voda-kamen-tochit-dazhe-esli-vse-protiv-tebya.html
voda-otstupaet-iz-zatoplennih-rajonov-saratovskoj-oblasti-informacionnoe-agentstvo-baltijskoe-informacionnoe-agentstvo-15042012.html
voda-referat.html